สารละลายบัฟเฟอร์ คือสารละลายเคมีที่มีคุณสมบัติพิเศษในการรักษาระดับค่า pH (ความเป็นกรด-ด่าง) ให้ค่อนข้างคงที่ แม้ว่าจะมีการเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปก็ตาม ประกอบขึ้นจาก กรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อนคู่เบสของมัน หรือ เบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนคู่กรดของมัน ทำหน้าที่สำคัญในระบบชีวภาพของมนุษย์ เช่น ระบบบัฟเฟอร์ฟอสเฟตและคาร์บอเนตที่ควบคุม pH ของเลือดให้อยู่ในช่วง 7.35 - 7.45 เสมอ

สมการ Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([Base]/[Acid])) ใช้สำหรับคำนวณหาค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์เมื่อรู้ความเข้มข้นของกรดและคู่เบสของมัน รวมทั้งหาค่าสัดส่วนสารเคมีที่เหมาะสมที่ต้องใช้ในการผสมเตรียมบัฟเฟอร์ในห้องปฏิบัติการเพื่อกำหนดค่า pH ให้เป๊ะตามเป้าหมายวิจัย

หากความเข้มข้นของคู่เบส [A⁻] เท่ากับกรดอ่อน [HA] พอดี อัตราส่วน [Base]/[Acid] จะมีค่าเท่ากับ 1 ส่งผลให้ค่า log₁₀(1) เท่ากับ 0 ดังนั้น ค่า pH ของบัฟเฟอร์จะเท่ากับค่า pKa ของกรดอ่อนโดยทันที (pH = pKa) ซึ่งเป็นจุดที่มีคุณสมบัติและขีดความสามารถการต้านทานการเปลี่ยนแปลง pH ได้สูงสุด (Maximum Buffer Capacity)

ค่า pKa เป็นค่าคงที่ลอการิทึมที่ระบุความแรงของกรด ยิ่งค่า pKa ต่ำ กรดจะยิ่งแตกตัวได้ดีและมีความเป็นกรดสูงกว่า กรดที่มีความแรงปานกลางจะมี pKa ต่ำ ในขณะที่กรดที่อ่อนมากๆ จะมี pKa สูง การเลือกคู่กรด-เบสมาเตรียมบัฟเฟอร์ จึงควรเลือกสารที่มีค่า pKa ใกล้เคียงกับค่า pH ที่เราต้องการใช้งานมากที่สุด