Kc เป็นค่าสัดส่วนความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ต่อสารตั้งต้น ณ จุดสมดุลเคมี (ที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับย้อนกลับ) หาก Kc มีค่าสูงมาก (> 1) แสดงว่า ณ สมดุลจะมีปริมาณสารผลิตภัณฑ์เกิดขึ้นสูงมาก ในทางกลับกัน หาก Kc ต่ำมาก (< 1) แสดงว่าสารตั้งต้นแทบจะไม่ทำปฏิกิริยาต่อและเหลือค้างจำนวนมาก

สารที่อยู่ในสถานะ ของแข็งบริสุทธิ์ (s) และ ของเหลวบริสุทธิ์ (l) จะไม่นำมาร่วมคิดในสมการ Kc เนื่องจากความหนาแน่นและความเข้มข้นเชิงลึกของสารเหล่านี้มีค่าคงที่เสมอในทางฟิสิกส์เคมี จะคิดเฉพาะสารที่มีสถานะ แก๊ส (g) และ สารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำละลาย (aq) เท่านั้น

อุณหภูมิ (Temperature) เป็นปัจจัยเดียวเท่านั้นที่สามารถเปลี่ยนแปลงค่าคงที่สมดุล Kc ของปฏิกิริยาได้ ส่วนการเปลี่ยนแปลงความดัน ความเข้มข้นของสาร หรือการเติมสารเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) จะส่งผลให้ปฏิกิริยาเสียสมดุลและปรับสมดุลใหม่ตามหลักการเลอชาเตอลิเย (Le Chatelier's Principle) แต่ค่าคงที่สมดุล Kc จะมีค่าเท่าเดิมไม่เปลี่ยนแปลง

โดยทางสถิติมาตรฐาน ค่าคงที่สมดุลเป็นสัดส่วนของกิจกรรม (Activity Ratio) จึงเขียนแสดงเป็นตัวเลขไม่มีหน่วยวัดกำกับ อย่างไรก็ตามในหลายตำราเรียน อาจพบหน่วยวัดอนุพันธ์ที่คิดจากความเข้มข้น (เช่น M หรือ mol/L) ยกกำลังด้วยความต่างของผลรวมสัมประสิทธิ์ผลิตภัณฑ์ลบด้วยสารตั้งต้น (Δn)